Inhalt
Bindungswinkel beziehen sich auf die Winkel, die bei der Bildung molekularer Verbindungen entstehen. Wenn sie erzeugt werden, sind verschiedene Winkel möglich, basierend auf der Orientierung der Atome und Elektronen. Daher ist die Molekülgeometrie wichtig für den Wert von Winkeln. Die Standardtypen molekularer Formen, die erzeugt werden, wenn keine einzelnen Elektronenpaare im Zentralatom vorhanden sind, sind: linear, flach dreieckig, tetraedrisch, dreieckig pyramidenförmig und oktaedrisch. Der Befestigungswinkel kann basierend auf der Form des Moleküls berechnet werden.
Schritt 1
Analysieren Sie die Formel der molekularen Verbindung und zeichnen Sie die Lewis-Struktur, indem Sie das entsprechende Atom in die Mitte stellen und die Anzahl der Valenzelektronen zählen. Die geeigneten Doppel-, Dreifach- und Einfachbindungen können abhängig von der Anzahl der für die Struktur benötigten Elektronen hergestellt werden.
Schritt 2
Wenden Sie die Methode der Abstoßung der Elektronenpaare von der Valenzschale auf die Lewis-Struktur an. Um dieses Prinzip anwenden zu können, müssen Sie die Anzahl der Elektronenpaare zählen. Dies schließt sowohl einzelne als auch gebundene Paare ein. Im Modell können Doppel- und Dreifachverbindungen als Einzelverbindungen behandelt werden.
Schritt 3
Unterscheiden Sie die Anzahl der Bindungspaare von der Anzahl der Einzelpaare. Wenn die Molekülstruktur keine einzelnen Paare aufweist, ist sie linear, dreieckig, planar, tetraedrisch, dreieckig, pyramidenförmig und oktaedrisch. Eine lineare Form hat zwei Verbindungspaare und einen Winkel von 180º. Eine flache Dreiecksverbindung hat drei Verbindungen und einen Winkel von 120º. Eine tetraedrische Form hat vier Verbindungen und einen Winkel von 109,5º. Eine dreieckige Pyramidenform hat fünf Verbindungen bei 120 ° zwischen äquatorialen Verbindungen und 90 ° zwischen axialen Verbindungen. Eine oktaedrische Form hat sechs Verbindungen und 90 ° Verbindungswinkel.
Schritt 4
Bestimmen Sie, ob das Molekül Einzelbindungen aufweist oder nicht. Wenn ja, zählen Sie zuerst die Anzahl der Anrufe. Dies gibt die allgemeine Geometrie an, während die Anzahl der Einzelpaare die molekulare Geometrie angibt. Somit hat ein Molekül mit zwei Bindungspaaren und einem Einzelpaar eine flache Dreiecksform. Es hat Verbindungswinkel von weniger als 120º. Ein Molekül mit drei Bindungspaaren und einem Einzelpaar hat die pyramidenförmige tetraedrische Form, und eines mit zwei Bindungspaaren und zwei Einzelpaaren ist tetraedrisch gefaltet. Beide Formen haben Verbindungswinkel von weniger als 109,5º. Ein Molekül mit vier Bindungspaaren und einem Einzelpaar ist pyramidenförmig dreieckig mit einer T-Geometrie und Bindungswinkeln von weniger als 90 °. Ein Molekül mit zwei Bindungspaaren und drei Einzelpaaren hat eine lineare bipiramidale Dreiecksform und einen Winkel von 180º in der axialen Ebene. Ein Molekül mit fünf Bindungspaaren und einem Einzelpaar hat eine quadratische pyramidenförmige oktaedrische Form und Winkel von weniger als 90 °. Ein Molekül mit vier Bindungspaaren und zwei Einzelpaaren hat eine flache quadratische oktaedrische Form und Winkel von weniger als 90 °