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Die Wärme oder Enthalpie einer Lösung ist die Menge an Wärme, die freigesetzt oder absorbiert wird, wenn eine Substanz in einem bestimmten Lösungsmittel (normalerweise Wasser) gelöst wird. Enthalpie ist wichtig, da sie zur gesamten freien Gibbs-Energie beiträgt und die Löslichkeit einer Verbindung bestimmt.
Eigenschaften
Der beste Weg, um die Wärme einer Lösung zu bestimmen, ist, sich diese als zweistufigen hypothetischen Prozess vorzustellen, bei dem sich die Ionen zu einem Kristall und dann zu einem Gas trennen und dann in Wasser eintauchen. Obwohl dies nicht genau das ist, was passiert, ist die Enthalpiewechsel die gleiche, da die Reaktionswärme eine Zustandsfunktion ist.
Funktion
Die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die ionische Verbindung in gasförmigen Dampf umzuwandeln, ist gleich der Einfangverschränkung, die wiederum der Summe der Bildungsenthalpie, der Atomisierungsenthalpie und der Ionisierung der Elemente in der ionischen Verbindung entspricht. Durch Hinzufügen der retikulären Enthalpie zur Hydratationsenthalpie, die die beim Eintauchen der Gasionen in das Wasser freigesetzte Wärme ist, kann die Enthalpie oder die Gesamtwärme der Lösung ermittelt werden.
Neugier
Das Brechen von Links verbraucht Energie, während sie gebildet und freigesetzt werden. Wenn dann eine ionische Verbindung in Wasser gelöst wird, nimmt sie Energie auf, um die Ionen zu brechen, setzt sie jedoch frei, indem sie die Ion-Dipol-Bindungen mit Wasser bildet. Deshalb entspricht die Summe der Hydratationsenthalpie und der Vernetzungsenthalpie der Lösungswärme. Es ist interessant zu bemerken, dass das Salz (Natriumchlorid) tatsächlich eine positive Lösungsenthalpie aufweist, was bedeutet, dass es eine geringe Menge an Wärme absorbiert, wenn es sich löst. Da die Entropiezunahme größer ist als die absorbierte Energie, kann sich das Salz spontan im Wasser lösen.