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Zinkoxid (ZnO) ist ein weißes Pulver, das bei Raumtemperatur in Wasser fast unlöslich ist. Es ist eine anorganische Verbindung, die zur Herstellung verschiedener Produkte wie Zement, Keramik, Glas, Kunststoffe und Gummi verwendet wird. Zinkchlorid (ZnCl2) wird im Allgemeinen als Flussmittel zum Schweißen verwendet und ist auch ein übliches Reagenz in der Industriechemie. Das Zinkchlorid kann kommerziell aus Zinkoxid hergestellt werden und kann auch aus anderen Zinkverbindungen in einem Labor erhalten werden.
Anweisungen
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Definiere Zinkoxid als ZnO. Einige Metalle kombinieren sich mit unterschiedlichen Mengen an Sauerstoffatomen, was bedeutet, dass sich ein Metalloxid tatsächlich auf mehr als eine Verbindung beziehen kann. Zink verbindet sich normalerweise mit nur einem Sauerstoffatom, daher bezieht sich der Begriff "Zinkoxid" speziell auf eine Verbindung (ZnO).
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Reagenzien mischen. Die Reagenzien sind Zinkoxid und Salzsäure (HCl), die bei jedem Chemikalienanbieter erhältlich sind. Legen Sie das Zinkoxidpulver in einen Behälter mit Salzsäure.
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Beachten Sie die Reaktion. Im Gegensatz zu vielen anderen Reaktionen reagieren Zinkoxid und Salzsäure sofort unter normalen Bedingungen und benötigen keinen Katalysator.
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Untersuchen Sie die Reaktion, die Zinkoxid in Zinkchlorid umwandelt. Dies wird durch die folgende Gleichung beschrieben: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O. Das Sauerstoffatom des Oxids verbindet sich mit dem Wasserstoff zweier im Wasser vorhandener HCl-Moleküle. Das Zinkatom verbindet sich mit zwei Chloratomen, um das Zinkchlorid zu bilden.
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Reinigen Sie die kommerziellen Zinkchlorid-Proben. Die Reaktion in Schritt 4 erzeugt im Allgemeinen andere Verbindungen als Zinkchlorid. Die Probe wird normalerweise durch Extraktion in heißem Dioxan gereinigt, filtriert, wenn sie noch warm ist, und lässt den Niederschlag abkühlen.