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Die Isotope eines Elements sind Atome mit einer unterschiedlichen Menge an Neutronen. Während die Atome desselben Elements die gleiche Anzahl von Protonen aufweisen müssen, um als dasselbe Element klassifiziert zu werden, kann die Anzahl der Neutronen variieren. Die relative Häufigkeit eines Isotops ist der Prozentsatz der Atome in einem bestimmten Element, die zu einem bestimmten Isotop gehören. Das Isotop des Elements wird durch eine Zahl direkt nach dem Namen des Elements im Periodensystem definiert. Zum Beispiel hat das Kohlenstoffelement immer sechs Protonen. Kohlenstoffisotope wie Kohlenstoff 12 und Kohlenstoff 14 weisen eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen auf.
Schritt 1
Konsultieren Sie das Periodensystem, um die Atommasse eines Elements zu bestimmen, dessen Isotope Sie messen. Es ist auch notwendig, die Atommasse jedes gemessenen Isotops zu kennen.
Schritt 2
Setzen Sie diese Werte in die Gleichung ein: a = bx + c (1 - x), wobei "a" die Atommasse des Elements ist, "b" und "c" die Atommassen zweier Isotope sind und "x" die unbekannte Variable ist . Wenn beispielsweise die Atommasse eines Elements 12 beträgt und zwei seiner Isotope die Atommassen 14 und 6 haben, lautet die Gleichung: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Schritt 3
Löse die Gleichung, um x zu finden. Zum Beispiel besteht das Finden von x in Gleichung 12 = 14x + 6 (1 - x) aus: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Dies bedeutet, dass die Häufigkeit des ersten Isotops 0,75 x 100 = 75% beträgt.
Schritt 4
Subtrahieren Sie die Häufigkeit des ersten Isotops von 100%, um die Häufigkeit des zweiten Isotops zu erhalten. Wenn zum Beispiel die Häufigkeit des ersteren 75% beträgt, dann: 100% - 75% = 25%. Die Häufigkeit des zweiten Isotops beträgt 25%.